Chimica per ingegneria elettrica

PARTE 1

Leggi fondamentali della chimica. Elementi e composti. Masse atomiche relative. La mole . Relazioni stechiometriche. Numeri di ossidazione Reazioni di ossido-riduzione. La struttura elettronica degli atomi, orbitali atomici. La tavola periodica. Il legame chimico . Legame covalente, legame covalente polare, elettronegatività. Legame ionico, Le interazioni tra ioni.Geometria molecolare teoria VSPER . Ibridizzazione sp1, sp2 sp3 . Legami multipli, Ibridi di risonanza, orbitali molecolari teoria LCAO, legami metallici teoria delle bande, Molecole polari , interazioni intermolecolari. Legge dei gas ideali. Il modello cinetico

PARTE 2

La distribuzione delle velocità molecolari. Gas reali. Equazione di Van der Waals. Lo stato solido, solidi amorfi e cristallini. Classificazione dei solidi cristallini, Molecolari, ionici, covalenti, metallici. Modelli di impachettamento. I principi della termodinamica. Termochimica, legge di Hess, equazione di. Gibbs. Transizioni di stato. La liquefazione dei gas. Temperatura critica. Stato liquido. La tensione di vapore e l'equilibrio liquido-vapore. I diagrammi di fase di una sostanza pura (H-T, P-V, P-T). Le soluzioni. Solubilizzazione e saturazione. I parametri che influenzano la solubilità.

PARTE 3

Proprietà delle soluzioni ideali e non ideali . , distillazione frazionata . Proprietà colligative, crioscopia ed ebullioscopia. Cinetica Chimica, velocità di reazione. leggi cinetiche e meccanismi di reazione. Teoria delle collisioni. L’equilibrio chimico. La legge d'azione di massa. Equilibri eterogenei. . Equilibrio di dissociazione dell’acqua , acidi e basi secondo Lowry-Bronsted., il pH.. Idrolisi salina. La neutralizzazione, soluzioni tampone , . Soluzioni elettrolitiche e sue proprietà. Elettrochimica, le celle galvaniche,pila di Daniell, . Potenziali elettrochimici elettrodo ad idrogeno, misure dei potenziali elettrochimici, equazione di Nernst, celle elettrolitiche, elettrolisi dell’acqua e delle soluzioni acquose, legge di Faraday.