Chimica per ingegneria gestionale

PARTE 1

Leggi fondamentali della chimica. Elementi e composti. Masse atomiche relative. La mole . Relazioni stechiometriche. Numeri di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione. La struttura elettronica degli atomi, orbitali atomici. La tavola periodica. I legami chimici. Geometria molecolare: teoria VSEPR, Ibridizzazione sp, sp2 sp3. Legami multipli. Molecole polari. Interazioni intermolecolari. Legge dei gas ideali. Lo stato solido, solidi amorfi e cristallini. Classificazione dei solidi: molecolari, ionici, covalenti, metallici. Strutture dei solidi cristallini. I principi della termodinamica. Termochimica: legge di Hess. Equazione di Gibbs. Transizioni di stato. La liquefazione dei gas. Temperatura critica. Stato liquido. La tensione di vapore e l'equilibrio liquido-vapore. I diagrammi di fase di una sostanza pura (H-T, P-V, P-T). Le soluzioni. Solubilizzazione e saturazione.

PARTE 2

I parametri che influenzano la solubilità. Proprietà delle soluzioni ideali e non ideali . Miscele azeotropiche. Diagramma di Stato a semplice e a doppia lente , distillazione frazionata. Proprietà colligative, crioscopia ed ebullioscopia. Cinetica Chimica: velocità di reazione, leggi cinetiche e meccanismi di reazione. Teoria delle collisioni. L’equilibrio chimico. La legge d'azione di massa. Equilibri eterogenei. Equilibrio di dissociazione dell’acqua , acidi e basi secondo Lowry-Bronsted, il pH.. Idrolisi salina. La neutralizzazione (forte/forte). Soluzioni elettrolitiche e loro proprietà. Elettrochimica, celle galvaniche,. Potenziali elettrochimici elettrodo ad idrogeno, misure dei potenziali elettrochimici, equazione di Nernst, pile di concentrazione, celle elettrolitiche, legge di Faraday. Cenni di chimica organica.