Chimica generale per farmacia

Teoria atomica della materia

Struttura degli atomi; massa atomica e massa molecolare; grandezze fondamentali e mole; unità di misura e cifre significative; modello atomico attuale; funzioni d’onda e orbitali; numeri quantici; configurazione elettronica; tavola periodica e proprietà periodiche.

Composizione e formule – Reazioni:

Nomenclatura dei composti chimici; composizione percentuale; determinazione della formula empirica e molecolare; analisi di miscele; stechiometria; reazioni chimiche e bilanciamento; calcolo delle quantità nelle reazioni chimiche

Legame chimico

Valenza; legame covalente in molecole biatomiche; legame covalente in molecole poliatomiche; formule di struttura di Lewis; geometria molecolare; teoria VSEPR; teoria del legame di valenza; ibridazione; legame ionico e composti ionici; metalli; forze intermolecolari: le interazioni di van derWaals e il legame a idrogeno.

Stati della materia

Solidi: ionici, covalenti, molecolari, metallici. Liquidi: proprietà dello stato liquido: fluidità, viscosità, tensione superficiale, tensione di vapore. Gas: Leggi dei gas; gas ideali e gas reali; equazioni di stato dei gas; pressioni parziali e legge di Dalton; distribuzione delle velocità.

Equilibri di fase

Tensione di vapore di solidi e liquidi; passaggi di fase; diagrammi di stato; esempi: diagrammi di stato dell’acqua e dell’anidride carbonica.

Soluzioni

Dissoluzione di un soluto in un solvente; modi di esprimere la concentrazione di soluzioni: molarità, molalità, percento in peso, percento in volume, frazione molare, parti per milione e per miliardo; la solubilità delle sostanze. Soluzioni Liquido-Solido e Liquido-Gas.

Proprietà colligative delle soluzioni

Tensione di vapore delle soluzioni e legge di Raoult; Innalzamento della temperatura di ebollizione e abbassamento della temperatura di congelamento delle soluzioni; Osmosi e pressione osmotica; proprietà colligative in soluzioni di elettroliti forti

Cenni di termodinamica

Le tre leggi della termodinamica; funzioni di stato; energia interna E; la funzione Entalpia H; reazioni esotermiche ed endotermiche; la funzione entropia S; la funzione energia libera di Gibbs G; il concetto di equilibrio

Cinetica chimica

Aspetti cinetici e termodinamici di una reazione; velocità di reazione; leggi cinetiche del I e del II ordine; effetto della temperatura sulla velocità di reazione; meccanismo di reazione; teoria delle collisioni; catalizzatori

Equilibrio chimico

Natura dell’ equilibrio chimico; legge di azione di massa; fattori che influenzano l’equilibrio; principio di Le Chatelier; esempi di equilibri in fase gassosa

Equilibri acido-base in soluzione acquosa

Autoionizzazione dell’acqua; definizione di acidi e basi; definizione di Arrenhius; teoria di Bronsted e Lowry; forza degli acidi e delle basi; scala di pH; definizione di Lewis; soluzioni tampone; titolazioni acido-base; indicatori. Esempi di equilibri acido-base in soluzione

Equilibri eterogenei

Soluzioni sature; prodotto di solubilità; precipitazione e dissoluzione di precipitati

Elettrochimica

Pile; potenziale di elettrodo; potenziali standard; equazione di Nerst; fem, G e costante di equilibrio.

Chimica Inorganica

Proprietà degli elementi dei gruppi principali e dei loro composti più importanti.